Kovalenta obligationer kontra joniska obligationer

Det finns två typer av atombindningar - joniska bindningar och kovalenta bindningar . De skiljer sig åt i sin struktur och egenskaper. Kovalenta bindningar består av par av elektroner som delas av två atomer och binder atomerna i en fast orientering. Relativt höga energier krävs för att bryta dem (50 - 200 kcal / mol). Huruvida två atomer kan bilda en kovalent bindning beror på deras elektronegativitet, dvs kraften hos en atom i en molekyl för att locka elektroner till sig själv. Om två atomer skiljer sig avsevärt i sin elektronegativitet - som natrium och klorid gör - kommer en av atomerna att förlora sin elektron till den andra atomen. Detta resulterar i en positivt laddad jon (katjon) och negativt laddad jon (anjon). Bindningen mellan dessa två joner kallas en jonisk bindning .

Jämförelsediagram

Kovalenta obligationer jämfört med joniska obligationer jämförelse diagram
Kovalenta obligationer Ioniska obligationer
polaritetLågHög
BildningEn kovalent bindning bildas mellan två icke-metaller som har liknande elektronegativiteter. Ingen av atomerna är "starka" nog för att locka elektroner från den andra. För stabilisering delar de sina elektroner från den yttre molekylära banan med andra.En jonisk bindning bildas mellan en metall och en icke-metall. Icke-metaller (-ve-jon) är "starkare" än metallen (+ ve-jon) och kan få elektroner mycket lätt från metallen. Dessa två motsatta joner lockar varandra och bildar den joniska bindningen.
FormDefinitiv formIngen bestämd form
Vad är det?Kovalent bindning är en form av kemisk bindning mellan två icke-metalliska atomer som kännetecknas av delning av par av elektroner mellan atomer och andra kovalenta bindningar.Jonisk bindning, även känd som elektrovalent bindning, är en typ av bindning som bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner i en kemisk förening. Dessa typer av bindningar förekommer huvudsakligen mellan en metallisk och en icke metallisk atom.
SmältpunktlågHög
exempelMetan (CH4), saltsyra (HCl)Natriumklorid (NaCl), svavelsyra (H2SO4)
Uppstår mellanTvå icke-metallerEn metall och en icke-metall
KokpunktLågHög
Ange vid rumstemperaturFlytande eller gasformigFast

Om kovalenta och joniska obligationer

Den kovalenta bindningen bildas när två atomer kan dela elektroner medan den joniska bindningen bildas när "delningen" är så ojämlik att en elektron från atom A helt förloras till atom B, vilket resulterar i ett par joner.

Varje atom består av protoner, neutroner och elektroner. I mitten av atomen förblir neutroner och protoner tillsammans. Men elektroner kretsar i bana runt mitten. Var och en av dessa molekylbanor kan ha ett visst antal elektroner för att bilda en stabil atom. Men bortsett från inert gas, är denna konfiguration inte närvarande hos de flesta atomer. Så för att stabilisera atomen delar varje atom hälften av sina elektroner.

Kovalent bindning är en form av kemisk bindning mellan två icke-metalliska atomer som kännetecknas av delning av par av elektroner mellan atomer och andra kovalenta bindningar. Jonisk bindning, även känd som elektrovalent bindning, är en typ av bindning som bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner i en kemisk förening. Denna typ av bindningar förekommer huvudsakligen mellan en metallisk och en icke metallisk atom.

Bildande och exempel

Kovalenta bindningar bildas som ett resultat av delningen av ett eller flera par bindningselektroner. De två bundna atomernas elektro-negativiteter (elektronattraktivitet) är antingen lika eller skillnaden är inte större än 1, 7. Så länge skillnaden mellan elektro-negativitet inte är större än 1, 7 kan atomerna bara dela bindningselektroner.

En modell av de dubbla och enstaka kovalenta bindningarna av kol i en bensenring.

Låt oss till exempel överväga en metanmolekyl ieCH 4 . Kol har 6 elektroner och dess elektroniska konfiguration är 1s22s22p2, dvs det har fyra elektroner i sin yttre bana. Enligt Octate-regeln (det står att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner så att varje atom har full yttersta energinivå, som vanligtvis är 8 elektroner.) För att vara i ett stabilt tillstånd behöver den ytterligare 4 elektroner. Så det bildar kovalent bindning med väte (1s1), och genom att dela elektroner med väte bildar det metan eller CH4 .

Om elektro-negativitetsskillnaden är större än 1, 7, har den högre elektronegativa atomen en elektronattraktivitet som är tillräckligt stor för att tvinga överföringen av elektroner från den mindre elektronegativa atomen. Detta orsakar bildandet av joniska bindningar.

Natrium- och klorbindning joniskt för att bilda natriumklorid.

Till exempel i vanliga bordsalt (NaCl) är de enskilda atomerna natrium och klor. Klor har sju valenselektroner i sin yttre bana men för att vara i ett stabilt skick behöver den åtta elektroner i den yttre bana. Å andra sidan har natrium en valenselektron och den behöver också åtta elektroner. Eftersom klor har en hög elektro-negativitet, 3, 16 jämfört med natrium 0, 9, (så skillnaden mellan deras elektro-negativitet är mer än 1, 7) klor kan lätt locka natrium en valens elektron. På detta sätt bildar de en jonisk bindning och delar varandras elektroner och båda kommer att ha 8 elektroner i sitt yttre skal.

exempel

Egenskaper för obligationerna

Kovalenta bindningar har en bestämd och förutsägbar form och har låga smält- och kokpunkter. De kan lätt brytas in i dess primära struktur eftersom atomerna är i närheten för att dela elektronerna. Dessa är mestadels gasformiga och till och med en svag negativ eller positiv laddning i motsatta ändar av en kovalent bindning ger dem molekylär polaritet.

Ioniska bindningar bildar normalt kristallina föreningar och har högre smältpunkter och kokpunkter jämfört med kovalenta föreningar. Dessa leder elektricitet i smält eller lösningstillstånd och de är extremt polära bindningar. De flesta av dem är lösliga i vatten men olösliga i icke-polära lösningsmedel. De kräver mycket mer energi än kovalent bindning för att bryta bindningen mellan dem.

Anledningen till skillnaden i smält- och kokpunkten för joniska och kovalenta bindningar kan illustreras genom ett exempel på NaCl (jonbindning) och Cl2 (kovalent bindning). Detta exempel kan hittas på Cartage.org.

Relaterade Artiklar